Significado de Solubilidade

O que é solubilidade:

É conhecida como solubilidade em capacidade de uma determinada substância se dissolver em outra e formar um sistema homogêneo. Como tal, o termo solubilidade é usado para designar o fenômeno qualitativo do processo de dissolução como quantitativo da concentração das soluções.

A substância que se dissolve é chamada soluto e a substância onde o soluto se dissolve, é conhecida como solvente. Concentração, por outro lado, é a razão entre a quantidade de soluto e solvente de uma solução, como é o caso de:

  • Solução saturada, você não pode dissolver mais soluto na solução.
  • Solução supersaturada, a solubilidade excede a solução máxima permitida.
  • Solução não saturada, a solução admite mais soluto.

A solubilidade de uma solução química pode ser expressa como uma porcentagem de soluto ou em unidades como moles por litro (m / l) ou gramas por litro (g / l). É importante observar que nem todas as substâncias se dissolvem nos mesmos solventes, como: a água é solvente de sal, mas não de óleo.

Veja também Solução química.

Por outro lado, caráter polar ou apolar de uma substância é da maior importância, pois determina sua capacidade de solubilidade. Uma substância polar é geralmente dissolvida em um solvente polar e uma substância apolar em um solvente apolar. Dessa maneira, é fácil entender por que a grande maioria das substâncias inorgânicas, como ácidos ou sais, que são polares se dissolvem na água que é um solvente polar ou, inversamente, que as substâncias orgânicas apolares se dissolvem em solventes orgânicos, exemplo: parafina com gasolina.

O caráter polar representa a separação de cargas elétricas na mesma molécula e, enquanto isso, moléculas apolares são produzidas pela união entre átomos que possuem igual eletronegatividade.

O grau de dissolução de um soluto e solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são:

  • A natureza das partículas de solvente e soluto, bem como as interações entre elas.
  • A temperatura, o aumento desta, obtém um maior movimento das moléculas em solução, o que causa uma rápida difusão.
  • A pressão de um soluto gasoso, a solubilidade dos gases é diretamente proporcional à pressão.
  • Presença de outras espécies dissolvidas no solvente, como: compostos metálicos.

O coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade de solvente, em certa temperatura e pressão. Nesse caso, quando o coeficiente de solubilidade de uma substância é zero, ele está na presença de uma substância insolúvel desse solvente, por exemplo: AgCl, o coeficiente de solubilidade em água é de 0,014g / L.

Veja também soluto e solvente.

Produto de solubilidade

O produto de solubilidade é o produto das concentrações molares de íons em uma solução saturada, na qual cada concentração é elevada a um expoente que coincide com o coeficiente estequiométrico na equação de equilíbrio da solução.

Vale ressaltar que o coeficiente estequiométrico se refere às quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação. É o que é conhecido como os números que aparecem antes das fórmulas dos reagentes e produtos depois de equacionar a equação.

Por sua parte, a constante do produto de solubilidade de um composto, representa o valor máximo que o produto pode ter das concentrações dos íons dissolvidos.