Significado da tabela periódica

O que é tabela periódica:

Em Química, como tabela periódica, ou tabela periódica dos elementos, é chamado de regime segundo o qual os elementos químicos são classificados, organizados e distribuídos de acordo com suas propriedades e características.

Nesse sentido, a tabela periódica É uma ferramenta fundamental para o estudo da química, permite identificar, de maneira coerente e fácil de entender, as diferenças e semelhanças entre os diferentes elementos.

As tabelas periódicas geralmente contêm dados relacionados a cada um dos elementos, como símbolo, nome, número e massa atômica..

O desenvolvimento da tabela periódica ao longo da história está intimamente ligado à descoberta dos elementos e ao estudo de suas propriedades comuns. Da mesma forma, aspectos como a noção de massa atômica e as relações entre a massa atômica e as propriedades periódicas dos elementos foram fundamentais para configurar a tabela periódica moderna.

Como tal, sua criação é atribuída ao cientista russo Dmitri Mendeleev, que em 1869 reuniram em uma mesa os 63 elementos até agora conhecidos pela ciência. Ao seu lado, logo depois, o químico alemão Julius Lothar Meyer Ele os ordenou a partir das propriedades físicas dos átomos. Finalmente, devemos sua estrutura atual ao cientista suíço Alfred Werner.

As últimas mudanças importantes na tabela periódica são o trabalho do Prêmio Nobel de Química Glenn Seaborg, que, entre outras coisas, ordenou a série actinídeo sob a série lantanídeo.

Como é organizado

As tabelas periódicas são organizadas em sete linhas horizontais, conhecidas como períodos, e dezoito linhas verticais, chamadas grupos.

Linhas horizontais ou períodos eles classificam os elementos de acordo com as camadas eletrônicas que eles contêm, cada vez mais organizadas, da esquerda para a direita e de cima para baixo na tabela. Assim, cada elemento é colocado de acordo com sua configuração eletrônica. Os blocos ou regiões são nomeados de acordo com a letra que se refere ao orbital mais externo: s, p, def.

Por seu lado, os elementos que fazem parte do mesmo grupo eles têm a mesma valência, isso significa que eles têm o mesmo número de elétrons na última camada e que possuem propriedades semelhantes entre si.

Grupos

  • Grupo 1 (IA): metais alcalinos.
  • Grupo 2 (II A): metais alcalino-terrosos.
  • Grupo 3 (III B): família do escândio.
  • Grupo 4 (IV B): família de titânio.
  • Grupo 5 (V B): família vanádio.
  • Grupo 6 (VI B): família cromada.
  • Grupo 7 (VII B): família de manganês.
  • Grupo 8 (VIII B): família de ferro.
  • Grupo 9 (VIII B): família de cobalto.
  • Grupo 10 (VIII B): família de níquel.
  • Grupo 11 (I B): família de cobre.
  • Grupo 12 (II B): família de zinco.
  • Grupo 13 (III A): solo.
  • Grupo 14 (IV A): Carcinóides.
  • Grupo 15 (V A): Nitrogenoides.
  • Grupo 16 (VI A): calcógenos ou anfíbios.
  • Grupo 17 (VII A): halogênios.
  • Grupo 18 (VIII A): gases nobres.